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情感鉆石碳方程_鉆石中的碳原子是怎樣的
1.關于碳的化學方程？
2.初三化學方程式大全總結歸納
3.求高手把初中化學所有化學方程式寫給我，并在后面寫出方程的漢語表達，然后幫我歸類初中物理的知識點，下午
4.鉆石中的碳原子結構是什么形狀的
5.碳和鉆石的區別是什么？
6.同樣都是C元素構成，為何碳和鉆石的差距會那么大？
關于碳的化學方程？
C+O2=CO2（點燃）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H22C+O2=2CO（點燃）C+2CuO=2Cu+CO2↑（高溫）CO2+C=2CO（高溫）CO+CuO=Cu+CO2（加熱）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑
初三化學方程式大全總結歸納
在高溫高壓下結晶(如鉆石) ：在高溫高壓反應腔內，碳在高溫區溶解，低溫區結晶生長晶體。
在高溫高壓下合成寶石：主要用來合成金剛石。
基本原理：利用高溫高壓原理，將碳源放在葉蠟石反應腔高溫熔解碳，在反應腔中高溫熔融金屬內輸運金屬，采用Ni-Fe合金或Fe-Al合金，最后碳在低溫區籽晶上結晶。
求高手把初中化學所有化學方程式寫給我，并在后面寫出方程的漢語表達，然后幫我歸類初中物理的知識點，下午
對于初中生來說，化學方程式是方程的基礎，我整理了一些重要的化學方程式。金屬單質+酸---金屬化合物+氫氣（置換反應）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金屬單質+金屬化合物溶液---另一種金屬+另一種金屬化合物溶液鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
單質與氧氣的反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
分解反應1、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
其它1、用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
以上是我整理的重要的化學方程式，希望能幫到你。
鉆石中的碳原子結構是什么形狀的
常見的化學方程式
說明：用楷體標示的內容不是重點。
化合反應
紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃燒：C+O2CO2
木炭不充分燃燒：2C+O22CO
硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO
氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O
將CO2變成CO：C+CO22CO
二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2
向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。
分解反應
汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO
氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2↑
分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節約資源的一種。
電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑
工業制取生石灰和CO2的反應原理：CaCO3CaO+CO2↑
干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
過氧化氫溶液不穩定，發生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置換反應
氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號↑）
實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金屬與稀鹽酸的反應
2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金屬與稀硫酸的反應
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金屬與鹽溶液的反應
鎂
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
鋁
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
鋅
Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
鐵
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C
水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號↑）
復分解反應
NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸與氧化銅反應（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應。
實驗室制取CO2的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽酸與水垢中的主要成分發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
誤食碳酸鋇后發生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
鋇鹽與稀硫酸反應：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工業制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化銨與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成藍色沉淀的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參加反應的堿只能是四大強堿）
生成紅褐色沉淀的反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參加反應的堿只能是四大強堿）
生成白色沉淀的反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱堿）
生成白色沉淀的反應：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應）
生成藍白沉淀的反應：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成紅白沉淀的反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配制波爾多液時發生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
誤食BaCO3或BaCl2發生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
其他常見的反應：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）
證明NaOH變質的三種方法：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明NaOH部分變質（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質）：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）
證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：
證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本類型
一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）：CO+CuOCu+CO2
一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
黑火藥點燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O
乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
常見反應的現象
化學方程式 反應現象 備注
C+O2CO2 ①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發出白光
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入
S+O2SO2 ①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
②放熱
③生成有刺激性氣味的氣體 在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5 ①產生大量白煙
②放熱 ①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。
②應用：發令槍
2H2+O22H2O ①發出淡藍色火焰（如果不純，還會發出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃氫氣之前必須驗純；
②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4 ①劇烈燃燒，火星四射
②放熱
③生成一種黑色固體 ①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3 ①發出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體 ①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。
②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2Mg+O22MgO ①發出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體 ①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜
②應用：信號彈
2Cu+O22CuO 紅色固體逐漸變成黑色 可用來除去混合氣體中的氧氣
2Hg+O22HgO 銀白色液體逐漸變成紅色固體 拉瓦錫實驗中反應之一
2CO+O22CO2 ①發出藍色火焰
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①CO有毒！
②點燃前要驗純
③應用：煤氣
2HgO2Hg+O2↑ 紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗中反應之一
石蠟+氧氣二氧化碳+水 ①火焰發出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體
CH4+2O2CO2+2H2O ①發出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃前要驗純
②應用：天然氣
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水變渾濁 應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑ ①通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內的氣體體積比約為1：2，質量比約為8：1。②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。 ①通電時，必須使用直流電。②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑ 產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體 應用：實驗室制取氧氣
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體
H2+CuOCu+H2O ①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使無水硫酸銅變藍的液體 氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”
H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅 證明二氧化碳與水反應生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①鐵釘表面附著一層紅色物質
②溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 可以用來驗證質量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑ ①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①加熱時酒精燈上要加網罩，是為了：使火焰集中并提高溫度
②反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁
③配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化
④實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈
CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ①紅色粉末逐漸變成黑色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①鐵粉是黑色的
②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡；③放熱 ①在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應
②如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發生變化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色
Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金屬與鹽溶液發生反應) 金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成** 稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹
稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成藍色 第二個反應是制取硫酸銅的反應原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O 沒有明顯現象（但是這個反應放熱） 強酸和強堿反應時一般要借助指示劑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） 檢驗NH4+的反應原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 工業制取燒堿的反應原理
描述實驗現象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據生成物的化學性質來描述生成物。
我承認是復制的！！！！
碳和鉆石的區別是什么？
晶體機基本原理
晶體以其內部原子、離子、分子在空間作三維周期性的規則排列為其最基本的結構特征。展開分析晶體的特征非常晦澀，如果沒有系統的學習物理化學知識比較難以理解，但是對于大多數寶迷來說，只要學會與寶石鑒定相關的基礎知識則足夠。
晶體結構的透射電鏡
通俗的說，晶體內部的結構是有規律的，而非晶體則沒有這種內部排列的規律。舉例說明：
非金屬的碳原子通過共價鍵可以形成金剛石晶體，即鉆石晶體。
鉆石內部碳原子結構
鉆石的成分是碳12原子，其結構特征是每個碳原子都有四個共價鍵（四個共用電子對），C原子間等間距排列，C-C鍵長為0.154nm，原子間結構牢固，組成具有四個角相等的正四面體，形成一個鉆石晶胞。同時，四個角又是其它四面體晶胞的一部分。由四面體組成的鉆石，常見有立方體、八面體、菱形十二面體晶體。
由此可見，寶石晶體內部原子結構一定程度上決定了其外部晶體形狀，同一元素，內部結構不同，晶體外在表現形狀也不同。比如在石墨中碳原子先通過共價鍵形成層型分子，然后通過范德華力結合成晶體。
石墨內部碳原子結構
二、晶體形狀的種類
結晶質礦物由單個或多個晶體組成。多晶礦物由多個小型晶體組成，需要借助顯微鏡才能看清楚的晶體構成的礦物稱為隱晶礦。
結晶質礦物由若干稱為晶面的平坦表面圍成，這些晶面的方位確定了晶體的總體形狀，稱之為”習性“。具有自身習性的晶體呈現為特定的形狀，而沒有明確習性的晶體則形成塊狀。
1、金字塔形寶石晶體
IIA型鉆石
2、針狀晶體
針狀金紅石發金
3、棱柱形晶體
海藍寶石棱柱晶體
4、塊狀晶體
青金石塊狀晶體
5、樹枝狀晶體
自然銅樹枝狀晶體
上面介紹了五種主要的晶體形狀，不同元素可能結晶成相同形狀，相同元素也可能結晶成不同形狀，
同樣都是C元素構成，為何碳和鉆石的差距會那么大？
1、物理結構不同。金剛石和碳相比，結構更為致密。金剛石的密度大約是碳的1.5倍左右。金剛石的密度約為3.5-3.53g/cm?，碳的密度約為2.09–2.23g/cm?。
2、物理性質不同。
鉆石每個碳原子都與周圍的4個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合。“緊密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.155nm，從而形成致密的三維結構，正是這種致密的結構，使得金剛石成為天然存在的最堅硬的物質。
而碳是層狀的結構，就一個片層而言，每1個碳原子會與其周圍的3個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合，“緊密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.142nm。
在碳中層與層之間相距為0.335nm，由于距離比較大，碳原子的相互作用較弱，因此很容易沿著與層面平行的方向滑動、裂解，所以碳很軟、有滑膩感。
3、穩定性不同。
金剛石的穩定性低于碳，可自發轉變為碳，但常溫常壓下這一轉變的速度很慢，可以忽略不計，因此鉆石得以穩定存在。自然界形成的金剛石一般形成于地球內部高溫高壓的環境，后來被火山噴發等地質構造運動帶到地表，因此許多金剛石發現在火山附近。
百度百科-金剛石
百度百科-碳
雖然碳和鉆石同樣都是c元素構成的，但是他們的內在結構是完完全全不一樣的，所以這也是導致碳和鉆石差別巨大的重要原因。石墨的內部結構排列是一個碳原子連接另外三個碳原子，排列的樣子是呈現蜂巢式的多個六邊形，每一層有微微的范德華引力，每個碳原子會釋放一個電子。排列方式決定了硬度柔軟，因為電子不飽和，會釋放電子，導致石墨導電的特性。石墨的形成條件較為簡單，可人工合成，導致是一種常見的化學物質。
鉆石排列方式較與石墨就比較復雜，它是每個原子與周圍的4個原子形成正四面體的結構，又叫做金剛石立方晶體結構，在晶體中碳原子都已SP3雜化軌道與另外四個碳原子形成共價鍵，構成正四面體，由于金剛石中的C-C鍵很強大，所以金剛石硬度特別大，熔點很高，又因為所有電子都形成共價鍵，沒有游離電子，導致金剛石不導電。金剛石的形成條件很苛刻，人工不能合成不能達到珠寶層次，只能合成用于工業。
總的來說就是因為他們兩種的原子排列順序和密度不同，導致的巨大差距。鉆石中的每個碳原子周圍都有4個原子，并和中心碳原子保持等距離構成一個穩定的四面體，故其硬度較大，結構穩定。而碳并不是這樣的。我們家里燒的碳的原子排列規律是呈正方體，所以鉆石比碳堅硬。除非鉆石有特殊的顏色，否則一般就的純碳。
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